Como se representan los electrones de valencia

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Como se representan los electrones de valencia

estructura de puntos de lewis

En química y física, un electrón de valencia es un electrón de la capa exterior asociado a un átomo, y que puede participar en la formación de un enlace químico si la capa exterior no está cerrada; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace aportan un electrón de valencia para formar un par compartido.

La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento, como su valencia, es decir, si puede enlazarse con otros elementos y, en ese caso, con qué facilidad y con cuántos. De este modo, la reactividad de un elemento depende en gran medida de su configuración electrónica. Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede existir en la capa de electrones más externa; para un metal de transición, un electrón de valencia también puede estar en una capa interna.

Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de gas noble) tiende a ser químicamente inerte. Los átomos con uno o dos electrones de valencia más de una capa cerrada son altamente reactivos debido a la energía relativamente baja para eliminar los electrones de valencia adicionales para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones menos que una capa cerrada es reactivo debido a su tendencia a ganar los electrones de valencia que le faltan y formar un ion negativo, o bien a compartir electrones de valencia y formar un enlace covalente.

electrones de valencia del oro

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por las interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un diagrama de puntos de electrones de Lewis (o diagrama de puntos de electrones, o diagrama de Lewis, o estructura de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha y a la izquierda y por encima y por debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (Por ejemplo, el diagrama de puntos electrónicos de Lewis para el hidrógeno es simplemente

Al poner los dos electrones juntos en el mismo lado, enfatizamos el hecho de que estos dos electrones están ambos en el subesqueleto 1s; esta es la convención común que adoptaremos, aunque habrá excepciones más adelante. El siguiente átomo, el litio, tiene una configuración electrónica de 1s22s1, por lo que sólo tiene un electrón en su capa de valencia. Su diagrama de puntos electrónicos se parece al del hidrógeno, salvo que se utiliza el símbolo del litio:

electrones de valencia del mercurio

En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por las interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.

Un diagrama de puntos de electrones de Lewis (o diagrama de puntos de electrones) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos están dispuestos a la derecha y a la izquierda y por encima y por debajo del símbolo, con no más de dos puntos en un lado. (Por ejemplo, el diagrama de puntos electrónicos de Lewis para el hidrógeno es simplemente

Al poner los dos electrones juntos en el mismo lado, enfatizamos el hecho de que estos dos electrones están ambos en el subesqueleto 1s; esta es la convención común que adoptaremos, aunque habrá excepciones más adelante. El siguiente átomo, el litio, tiene una configuración electrónica de 1s22s1, por lo que sólo tiene un electrón en su capa de valencia. Su diagrama de puntos electrónicos se parece al del hidrógeno, salvo que se utiliza el símbolo del litio:

estructura de lewis

Cuando dos átomos se acercan y reaccionan entre sí, son sus capas exteriores las que entran en contacto primero y, por tanto, son los electrones de sus capas exteriores los que normalmente intervienen en cualquier reacción química. Estos electrones se conocen como electrones de valencia. Así pues, el número de electrones de valencia en la capa exterior de un átomo es lo que determina, en gran medida, cómo reaccionará químicamente ese elemento. La tabla periódica está dispuesta de forma que los elementos del grupo principal (es decir, las columnas de la uno a la ocho, no los elementos de transición) de una misma columna tienen el mismo número de electrones de valencia en su capa externa (Figura 1). Por ejemplo, todos los elementos de la columna uno tienen un electrón de valencia y todos los elementos de la columna ocho tienen ocho electrones de valencia. Sin embargo, el helio es la excepción a este formato.

Figura 1: ¿Alguna vez ha mirado una tabla periódica y se ha preguntado qué significan esos números en la parte superior de las columnas? Representan el número de electrones de valencia que tiene cada uno de los elementos de esa columna.