Saltar al contenido
Portada » Esquema del modelo atomico de bohr

Esquema del modelo atomico de bohr

Esquema del modelo atomico de bohr

Modelo de bohr del átomo clase 11

Niels Bohr propuso un primer modelo del átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones y que es orbitado por electrones en capas. Como se ha comentado anteriormente, existe una conexión entre el número de protones de un elemento, el número atómico que distingue a un elemento de otro, y el número de electrones que tiene. En todos los átomos eléctricamente neutros, el número de electrones es el mismo que el número de protones. Cada elemento, cuando es eléctricamente neutro, tiene un número de electrones igual a su número atómico.

El científico danés Niels Bohr (1885-1962) desarrolló en 1913 un primer modelo del átomo. El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones con los electrones en orbitales circulares a distancias específicas del núcleo (Figura \(\PageIndex{1}\)). Estas órbitas forman las envolturas de los electrones o los niveles de energía, que son una forma de visualizar el número de electrones en las distintas envolturas. Estos niveles de energía se designan con un número y el símbolo «n». Por ejemplo, la corteza 1n representa el primer nivel de energía situado más cerca del núcleo.

Describa el modelo de bohr del átomo

El Modelo de Bohr tiene un átomo que consiste en un pequeño núcleo con carga positiva orbitado por electrones con carga negativa. A continuación se describe el Modelo de Bohr, que a veces se denomina Modelo de Rutherford-Bohr.

->  Cuál es la función del arn

Niels Bohr propuso el Modelo de Bohr del Átomo en 1915. Dado que el Modelo de Bohr es una modificación del anterior Modelo de Rutherford, algunas personas llaman al Modelo de Bohr el Modelo de Rutherford-Bohr. El modelo moderno del átomo se basa en la mecánica cuántica. El Modelo de Bohr contiene algunos errores, pero es importante porque describe la mayoría de las características aceptadas de la teoría atómica sin toda la matemática de alto nivel de la versión moderna. A diferencia de los modelos anteriores, el Modelo de Bohr explica la fórmula de Rydberg para las líneas de emisión espectral del hidrógeno atómico.

El modelo de Bohr es un modelo planetario en el que los electrones cargados negativamente orbitan alrededor de un pequeño núcleo cargado positivamente, similar a los planetas que orbitan alrededor del sol (excepto que las órbitas no son planas). La fuerza gravitatoria del sistema solar es matemáticamente similar a la fuerza de Coulomb (eléctrica) entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente.

Wikipedia

El modelo de tarta del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1), en el que el electrón con carga negativa confinado en una envoltura atómica rodea un pequeño núcleo atómico con carga positiva y en el que un electrón salta entre órbitas, va acompañado de una cantidad emitida o absorbida de energía electromagnética (hν)[1] Las órbitas en las que puede viajar el electrón se muestran como círculos grises; su radio aumenta como n2, donde n es el número cuántico principal. La transición 3 → 2 representada aquí produce la primera línea de la serie de Balmer, y para el hidrógeno (Z = 1) da lugar a un fotón de longitud de onda 656 nm (luz roja).

->  Que es un monomero en quimica

En física atómica, el modelo de Bohr o modelo de Rutherford-Bohr, presentado por Niels Bohr y Ernest Rutherford en 1913, es un sistema que consiste en un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones en órbita -similar a la estructura del Sistema Solar, pero con la atracción proporcionada por las fuerzas electrostáticas en lugar de la gravedad. Tras el modelo del Sistema Solar de Joseph Larmor (1897), el modelo cúbico (1902), el modelo saturniano de Hantaro Nagaoka (1904), el modelo del pudín de ciruela (1904), el modelo cuántico de Arthur Haas (1910), el modelo de Rutherford (1911) y el modelo nuclear cuántico de John William Nicholson (1912), llegó el modelo de Rutherford-Bohr o simplemente el modelo de Bohr (1913). La mejora respecto al modelo de Rutherford de 1911 se refería principalmente a la nueva interpretación física cuántica introducida por Haas y Nicholson, pero renunciando a cualquier intento de alinearse con la radiación de la física clásica.

Modelo de bohr del hidrógeno

El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1), en el que el electrón con carga negativa confinado en una envoltura atómica rodea un pequeño núcleo atómico con carga positiva y en el que un electrón salta entre órbitas, va acompañado de una cantidad emitida o absorbida de energía electromagnética (hν)[1] Las órbitas en las que puede viajar el electrón se muestran como círculos grises; su radio aumenta como n2, donde n es el número cuántico principal. La transición 3 → 2 representada aquí produce la primera línea de la serie de Balmer, y para el hidrógeno (Z = 1) da lugar a un fotón de longitud de onda 656 nm (luz roja).

->  Meteorito cae en rusia

En física atómica, el modelo de Bohr o modelo de Rutherford-Bohr, presentado por Niels Bohr y Ernest Rutherford en 1913, es un sistema que consiste en un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones en órbita -similar a la estructura del Sistema Solar, pero con la atracción proporcionada por las fuerzas electrostáticas en lugar de la gravedad. Tras el modelo del Sistema Solar de Joseph Larmor (1897), el modelo cúbico (1902), el modelo saturniano de Hantaro Nagaoka (1904), el modelo del pudín de ciruela (1904), el modelo cuántico de Arthur Haas (1910), el modelo de Rutherford (1911) y el modelo nuclear cuántico de John William Nicholson (1912), llegó el modelo de Rutherford-Bohr o simplemente el modelo de Bohr (1913). La mejora respecto al modelo de Rutherford de 1911 se refería principalmente a la nueva interpretación física cuántica introducida por Haas y Nicholson, pero renunciando a cualquier intento de alinearse con la radiación de la física clásica.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad