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Experimentos de quimica secundaria

Experimentos de quimica secundaria

El libro de oro de la química…

Cuando colocas un trozo de cobre en ácido nítrico, los iones Cu2+ y los iones nitrato se coordinan para colorear la solución de verde y luego de verde-marrón. Si diluyes la solución, el agua desplaza los iones nitrato alrededor del cobre y la solución cambia a azul.

La reacción química entre el peróxido y el yoduro de potasio, conocida cariñosamente como pasta de dientes de elefante, produce una columna de espuma. Si se añade colorante alimentario, se puede personalizar la «pasta de dientes» con temas de colores festivos.

Cualquiera de los metales alcalinos reacciona enérgicamente en el agua. ¿Cómo de vigorosa? El sodio arde de color amarillo brillante. El potasio arde de color violeta.  El litio arde en rojo. El cesio explota. Experimenta bajando por el grupo de los metales alcalinos de la tabla periódica.

La reacción de la termita muestra esencialmente lo que ocurriría si el hierro se oxidara instantáneamente, en lugar de hacerlo con el tiempo. En otras palabras, hace que el metal arda. Si las condiciones son adecuadas, casi cualquier metal arderá. Sin embargo, la reacción suele realizarse haciendo reaccionar óxido de hierro con aluminio:

Experimentos universitarios de química en casa

El sodio reacciona vigorosamente con el agua para formar hidróxido de sodio. Se libera mucho calor/energía. Una cantidad muy pequeña de sodio (u otro metal alcalino) produce burbujas y calor. Si tienes los recursos y el espacio, una cantidad mayor en una masa de agua al aire libre forma una explosión memorable. Puedes decirle a la gente que los metales alcalinos son altamente reactivos, pero el mensaje queda claro con esta demostración.

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El efecto Leidenfrost se produce cuando una gota de líquido se encuentra con una superficie mucho más caliente que su punto de ebullición, produciendo una capa de vapor que aísla el líquido de la ebullición. La forma más sencilla de demostrar el efecto es rociando agua sobre una sartén o un quemador caliente, lo que hace que las gotas salgan disparadas. Sin embargo, hay demostraciones fascinantes con nitrógeno líquido o plomo fundido.

El hexafluoruro de azufre es un gas inodoro e incoloro. Aunque los alumnos saben que el flúor es extremadamente reactivo y suele ser bastante tóxico, en este compuesto el flúor está unido de forma segura al azufre, lo que hace que sea lo suficientemente seguro para manipularlo e incluso para inhalarlo. Dos notables demostraciones de química ilustran la gran densidad del hexafluoruro de azufre en relación con el aire. Si se vierte hexafluoruro de azufre en un recipiente, se pueden hacer flotar objetos ligeros en él, de forma parecida a como lo harían en el agua, salvo que la capa de hexafluoruro de azufre es completamente invisible. Otra demostración produce el efecto contrario a la inhalación de helio. Si inhalas hexafluoruro de azufre y hablas, tu voz parecerá mucho más grave.

Gran experimento de química…

El sodio reacciona vigorosamente con el agua para formar hidróxido de sodio. Se libera mucho calor/energía. Una cantidad muy pequeña de sodio (u otro metal alcalino) produce burbujas y calor. Si tienes los recursos y el espacio, una cantidad mayor en una masa de agua al aire libre forma una explosión memorable. Puedes decirle a la gente que los metales alcalinos son altamente reactivos, pero el mensaje queda claro con esta demostración.

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El efecto Leidenfrost se produce cuando una gota de líquido se encuentra con una superficie mucho más caliente que su punto de ebullición, produciendo una capa de vapor que aísla el líquido de la ebullición. La forma más sencilla de demostrar el efecto es rociando agua sobre una sartén o un quemador caliente, lo que hace que las gotas salgan disparadas. Sin embargo, hay demostraciones fascinantes con nitrógeno líquido o plomo fundido.

El hexafluoruro de azufre es un gas inodoro e incoloro. Aunque los alumnos saben que el flúor es extremadamente reactivo y suele ser bastante tóxico, en este compuesto el flúor está unido de forma segura al azufre, lo que hace que sea lo suficientemente seguro para manipularlo e incluso para inhalarlo. Dos notables demostraciones de química ilustran la gran densidad del hexafluoruro de azufre en relación con el aire. Si se vierte hexafluoruro de azufre en un recipiente, se pueden hacer flotar objetos ligeros en él, de forma parecida a como lo harían en el agua, salvo que la capa de hexafluoruro de azufre es completamente invisible. Otra demostración produce el efecto contrario a la inhalación de helio. Si inhalas hexafluoruro de azufre y hablas, tu voz parecerá mucho más grave.

Experimentos de química en casa

Acerca de este artículoAparece en:INTED2010 Proceedings (browse)Páginas: 1278-1283Año de publicación: 2010ISBN: 978-84-613-5538-9ISSN: 2340-1079Nombre de la conferencia: 4th International Technology, Education and DevelopmentDates: 8-10 de marzo de 2010Lugar: Valencia, España Descarga de citas: (BibTeX) (ris) (plaintext) Otras publicaciones de los autores: (buscar)

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MOUSSE, UN CUENTO PARA INTRODUCIR LOS EXPERIMENTOS DE QUÍMICA EN PRIMARIA Y SECUNDARIAJ.  Duran1, J.A. Vieta1, M. Duran1, S. Simon1, D. González2 1Universitat de Girona (ESPAÑA) 2IES Narcis Monturiol (ESPAÑA)El Departamento de Química de la Universidad de Girona lleva años trabajando por la promoción y divulgación de la química en nuestro entorno más cercano. El resultado de este trabajo ha sido detener e invertir la tendencia a la baja de los estudiantes que cursan la carrera de química.

Con el objetivo de acercar la ciencia a la sociedad, nuestro grupo de trabajo ha realizado diversas actividades dirigidas a estudiantes de secundaria y bachillerato. Los trabajos presentados están destinados tanto a los alumnos de los estudios medios y superiores de primaria, como a los de bachillerato.

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