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Grafica del punto triple del agua

Grafica del punto triple del agua

Grafica del punto triple del agua online

qué es el punto triple

El diagrama de fases es una representación gráfica de los estados físicos de una sustancia en diferentes condiciones de temperatura y presión. Un diagrama de fases típico tiene la presión en el eje y y la temperatura en el eje x. Al cruzar las líneas o curvas del diagrama de fases, se produce un cambio de fase. Además, dos estados de la sustancia coexisten en equilibrio sobre las líneas o curvas.

Los diagramas de fase ilustran las variaciones entre los estados de la materia de los elementos o compuestos en función de la presión y las temperaturas. A continuación se muestra un ejemplo de diagrama de fases para un sistema genérico de un solo componente:

Los diagramas de fase representan la presión (normalmente en atmósferas) frente a la temperatura (normalmente en grados Celsius o Kelvin). Las etiquetas del gráfico representan los estados estables de un sistema en equilibrio. Las líneas representan las combinaciones de presiones y temperaturas a las que pueden existir dos fases en equilibrio. En otras palabras, estas líneas definen los puntos de cambio de fase. La línea roja divide las fases sólida y gaseosa, representa la sublimación (sólido a gas) y la deposición (gas a sólido). La línea verde divide las fases sólida y líquida y representa la fusión (del sólido al líquido) y la congelación (del líquido al sólido). La azul divide las fases líquida y gaseosa y representa la vaporización (de líquido a gas) y la condensación (de gas a líquido). También hay dos puntos importantes en el diagrama, el punto triple y el punto crítico. El punto triple representa la combinación de presión y temperatura que facilita todas las fases de la materia en equilibrio. El punto crítico termina la línea de fase líquido/gas y se relaciona con la presión crítica, la presión por encima de la cual se forma un fluido supercrítico.

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punto triple de la temperatura del agua

El punto triple del agua se utiliza para definir el kelvin, la unidad base del SI de la temperatura termodinámica. El número dado para la temperatura del punto triple del agua es una definición exacta y no una cantidad medida.

La única combinación de presión y temperatura en la que el agua pura, el hielo puro y el vapor de agua puro pueden coexistir en un equilibrio estable se produce exactamente a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 pascales (unos 6,1173 milibares, 0,0060373057 atm). En ese punto, es posible cambiar toda la sustancia a hielo, agua o vapor realizando cambios infinitamente pequeños en la presión y la temperatura. En sentido estricto, las superficies que separan las distintas fases también deberían ser perfectamente planas, para evitar los efectos de las tensiones superficiales.

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El agua tiene un diagrama de fases inusual y complejo, aunque esto no afecta a los comentarios generales sobre el punto triple. A altas temperaturas, el aumento de la presión da lugar primero a agua líquida y luego a agua sólida. (Por encima de unos 109 Pa se forma una forma cristalina de hielo que es más densa que el agua). A temperaturas más bajas y bajo compresión, el estado líquido deja de aparecer y el agua pasa directamente de gas a sólido.

punto triple de presión del agua

El diagrama de fases es una representación gráfica de los estados físicos de una sustancia en diferentes condiciones de temperatura y presión. Un diagrama de fases típico tiene la presión en el eje y y la temperatura en el eje x. Al cruzar las líneas o curvas del diagrama de fases, se produce un cambio de fase. Además, dos estados de la sustancia coexisten en equilibrio sobre las líneas o curvas.

Los diagramas de fase ilustran las variaciones entre los estados de la materia de los elementos o compuestos en función de la presión y las temperaturas. A continuación se muestra un ejemplo de diagrama de fases para un sistema genérico de un solo componente:

Los diagramas de fase representan la presión (normalmente en atmósferas) frente a la temperatura (normalmente en grados Celsius o Kelvin). Las etiquetas del gráfico representan los estados estables de un sistema en equilibrio. Las líneas representan las combinaciones de presiones y temperaturas a las que pueden existir dos fases en equilibrio. En otras palabras, estas líneas definen los puntos de cambio de fase. La línea roja divide las fases sólida y gaseosa, representa la sublimación (sólido a gas) y la deposición (gas a sólido). La línea verde divide las fases sólida y líquida y representa la fusión (del sólido al líquido) y la congelación (del líquido al sólido). La azul divide las fases líquida y gaseosa y representa la vaporización (de líquido a gas) y la condensación (de gas a líquido). También hay dos puntos importantes en el diagrama, el punto triple y el punto crítico. El punto triple representa la combinación de presión y temperatura que facilita todas las fases de la materia en equilibrio. El punto crítico termina la línea de fase líquido/gas y se relaciona con la presión crítica, la presión por encima de la cual se forma un fluido supercrítico.

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