Mezcla de agua y sal

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Mezcla de agua y sal

Experimento de disolución de sal en agua

Probablemente sepas que algunos líquidos, como el aceite y el agua, no se mezclan. Si los viertes en el mismo recipiente, formarán capas líquidas separadas, una encima de la otra. Otros líquidos, por ejemplo el alcohol de quemar y el agua, pueden mezclarse entre sí. Pero ¿sabías que una vez que estos dos líquidos se han mezclado puedes volver a separarlos en dos capas diferentes? ¿Cómo puedes hacerlo? La respuesta podría sorprenderte: ¡con sal! En esta actividad descubrirás cómo funciona.

Cuando dos líquidos se pueden mezclar, son «miscibles», es decir, forman lo que se llama una solución homogénea, lo que significa que ya no se pueden distinguir los dos líquidos. En cambio, cuando no se pueden mezclar, son «inmiscibles», es decir, forman dos capas separadas, lo que se denomina solución heterogénea. Para poder mezclarse, las moléculas de ambos líquidos tienen que ser capaces de atraerse entre sí. Las moléculas que son polares (lo que significa que su carga eléctrica está distribuida de forma desigual, de modo que tienen un lado más positivo y otro más negativo) tienden a formar enlaces de hidrógeno, mientras que las moléculas no polares (que tienen un equilibrio de carga igual) no tienden a formar dichos enlaces. Como las moléculas de agua son polares, cualquier líquido que no tenga moléculas polares -como el aceite- suele ser inmiscible con el agua.

Una mezcla homogénea de sal y agua se llama

Entonces, ¿el agua salada es un compuesto? No, el agua salada no es un compuesto, sino una mezcla homogénea de iones de cloruro de sodio y agua. Para ser más precisos, podemos decir que es una solución. Cuando se añade sal al agua y se mezcla, no se forma ningún compuesto nuevo. El cloruro de sodio se divide en sus iones constituyentes, es decir, Na+ y Cl-.

La ley de la proporción definida, también llamada ley de Proust, o ley de la composición constante, establece que «un compuesto químico dado contiene siempre los elementos que lo componen en una proporción fija en masa y no depende de su método de preparación y de su origen.»

El agua salada es una solución homogénea formada por dos compuestos diferentes: el cloruro de sodio y el agua. A diferencia de un compuesto que tiene fuertes enlaces químicos, en el agua salada no hay enlaces químicos entre las moléculas de agua y de sal.

Todas las sales son compuestos iónicos. Tienen un enlace iónico que se forma mediante la transferencia de electrones. Los iones de cloruro y sodio tienen una carga eléctrica: el ion de cloruro tiene una carga negativa, mientras que el ion de sodio tiene una carga positiva.

La sal de mesa se disuelve en el agua cambio físico o químico

El agua salina (más comúnmente conocida como agua salada) es agua que contiene una alta concentración de sales disueltas (principalmente cloruro de sodio). La concentración de sal suele expresarse en partes por mil (permille, ‰) y partes por millón (ppm). El Servicio Geológico de Estados Unidos clasifica el agua salina en tres categorías de salinidad. La concentración de sal en el agua ligeramente salina es de alrededor de 1.000 a 3.000 ppm (0,1-0,3%), en el agua moderadamente salina de 3.000 a 10.000 ppm (0,3-1%) y en el agua altamente salina de 10.000 a 35.000 ppm (1-3,5%). El agua de mar tiene una salinidad de aproximadamente 35.000 ppm, lo que equivale a 35 gramos de sal por litro (o kilo) de agua. El nivel de saturación sólo depende nominalmente de la temperatura del agua[1] A 20 °C un litro de agua puede disolver unos 357 gramos de sal, una concentración del 26,3% en peso. A la ebullición (100 °C), la cantidad que puede disolverse en un litro de agua aumenta a unos 391 gramos, una concentración del 28,1% en peso.

A 100 °C (373,15 K, 212 °F), la salmuera de cloruro sódico saturada tiene aproximadamente un 28% de sal en peso. A 0 °C (273,15 K, 32 °F), la salmuera sólo puede contener un 26% de sal[3] A 20 °C, un litro de agua puede disolver unos 357 gramos de sal, una concentración del 26,3%[4].

La mezcla de sal y agua puede separarse por

Una solución es otro nombre para una mezcla homogénea. Una mezcla es un material compuesto por dos o más sustancias. En una solución, la combinación es tan íntima que las distintas sustancias no pueden diferenciarse a simple vista, ni siquiera con un microscopio. Compárese, por ejemplo, una mezcla de sal y pimienta y otra mezcla formada por sal y agua. En la primera mezcla, podemos ver fácilmente los granos individuales de sal y las motas de pimienta. Una mezcla de sal y pimienta no es una solución. Sin embargo, en la segunda mezcla, por mucho que nos fijemos, no podemos ver dos sustancias diferentes. La sal disuelta en agua es una solución.

El componente mayoritario de una solución, llamado disolvente, suele ser la misma fase que la propia solución. Cada componente menor de una solución (y puede haber más de uno) se llama soluto. En la mayoría de las soluciones que describiremos en este libro de texto, no habrá ambigüedad sobre si un componente es el disolvente o el soluto. Por ejemplo, en una solución de sal en agua, el soluto es la sal y el disolvente es el agua.