Que son enlaces quimicos

Que son enlaces quimicos

cuáles son los 4 tipos de enlaces en química

Enlace químico Figura 1. Tres representaciones químicas del metanol. ARRIBA: Dibujo estructural. Las letras representan los átomos y las líneas los enlaces. MEDIO: Modelo de «bola y palo». El blanco representa el hidrógeno, el negro el carbono y el rojo el oxígeno. Los enlaces se muestran como «palos» entre los átomos. ABAJO: Modelo de llenado de espacios. Los enlaces no se muestran explícitamente aquí, pero las esferas superpuestas («átomos») están unidos entre sí[1].

Los enlaces químicos son las atracciones entre los átomos que los mantienen unidos para formar compuestos. Hay tres tipos principales de enlace: los enlaces covalentes que unen los compuestos moleculares, los enlaces iónicos que unen las sales y los cristales iónicos, y los enlaces metálicos que unen los átomos de los metales.

La mayoría de los combustibles, plásticos y productos naturales son compuestos moleculares, formados por átomos unidos en moléculas. El tipo de enlace que une los átomos de una molécula es el enlace covalente, que se produce cuando los electrones exteriores de dos átomos se comparten entre ellos, creando una atracción entre los dos átomos.

Los electrones de un enlace covalente no siempre se comparten por igual entre los dos átomos. Cuando el reparto es desigual, un átomo tendrá una ligera carga positiva y el otro átomo será ligeramente negativo. Esto crea un pequeño dipolo eléctrico: las moléculas que contienen un dipolo son compuestos polares. El hecho de que una molécula sea polar o no polar afectará a sus propiedades, como los puntos de fusión y ebullición, y el enlace de hidrógeno.

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3 tipos de enlaces químicos

El objetivo de esta sonda de evaluación es averiguar las ideas de los alumnos sobre los enlaces químicos. La sonda está diseñada para averiguar si los alumnos piensan que los enlaces son materia física o atracciones entre electrones.

La mejor respuesta es la de Will. Un enlace químico es una atracción entre átomos; no está formado por materia que mantenga a los átomos unidos y no es una parte estructural de un átomo. Dos o más átomos están unidos por enlaces químicos. Existen varios tipos de enlaces químicos, como los enlaces covalentes, los iónicos, los metálicos y los de hidrógeno. Los enlaces químicos se forman entre átomos como resultado de la atracción entre sus electrones. El enlace existe como una fuerza de atracción entre los átomos donde se transfieren o comparten los electrones.

El concepto de enlace químico supera con creces las ideas que se esperan de los alumnos de primaria. Sin embargo, los alumnos de primaria superior han visto a menudo representaciones de moléculas y pueden empezar a formarse la idea de que existe una estructura o «pegamento» que mantiene unidas las partículas.

notas sobre el enlace químico

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Enlace químico» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (marzo de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

por qué los átomos forman enlaces químicos

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

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Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.